C7TP1 CORRECTION SUR LA NOTION DE MOLE
1.	Compter des lentilles

1.1 Déterminer le nombre de petits objets contenus dans un petit tube à essais. Soit NT ce nombre.
Environ104 lentilles

1.2 Peser NT lentilles. Les 104 lentilles pèsent 3,0g

1.3 Proposer plusieurs méthodes pour peser 1000 lentilles. En informer le professeur avant de le réaliser.

* On peut compter directement les 1000 lentilles et les peser
* On peut calculer la masse d’une lentille 3,0/104 et la multiplier par 1000 30g
* On peut faire un produit en croix : 
104 lentilles	pèsent 3,0g	
1000 lentilles	Pèsent 1000*3,0/104=30 g	

1.4 Combien y a-t-il de lentilles dans un paquet de 500 g.
* On peut faire un produit en croix : 
3,0g	Correspond à 104 lentilles	
 500 g	Correspond à 104*500/3,0=1,7.104 lentilles	

Conclusion :

Peser, c’est compter

2.	Compter des atomes
Données :	Masse d’un nucléon : 1,67x10-24 g .
Symbole du noyau de l’atome de carbone : 12C.

2.1 Calculer la masse d’un atome de carbone en utilisant les données ci-dessus.
Le carbone ayant 12 nucléons et un nucléon pesant 1,67x10-24g, la masse d’un atome de carbone est de (1,67x10-24)x12 soit 2,0x10-23g.
2.2 Quelle serait la masse d’un objet en carbone constitué d’un milliard d’atomes ? Un milliard d’atomes, c’est beaucoup ou c’est peu ?
Si un atome de carbone pèse 2,0.10-23g Il nous suffit de multiplier la masse par un milliard pour trouver la masse d’un objet en carbone.
Mobjet carbone = 2,0.10-23.1000000000 = 2,0.10-14g.
Un objet en carbone constitué d’un milliard d’atomes pèse 2,0.10-14g.
Un milliard d’atomes c’est beaucoup d’atomes (à l’échelle atomique), mais c’est peu de matière (à l’échelle humaine).
2.3 Peser un objet en carbone et déterminer le nombre d’atomes qui le constituent.
Nous pesons l’objet (7,4g) et nous divisons cette masse par la masse d’un atome (2,00x10-23g)
N = 7,4/2,00x10-23 = 3,7x10+23 atomes.
2.4 Quel est le nombre NA d’atomes dans 12 g d’atomes de carbone.
C’est le même raisonnement que précédemment: Na = 12/2,00x10-23 = 6,00x10+23
Il y a 6,00x10+23 dans un morceau de 12g de carbone 
Conclusion : 
•	On peut compter les atomes de carbone si l’on connaît la masse d’un atome de carbone.
•	Le nombre NA = 6.1023 est un nombre universel appelé nombre d’Avogadro.
•	A chaque fois qu’on a NA entités chimiques identiques (atome, ion ou molécule), on dit qu’on a une mole d’entités chimiques.
3.	Compter en mole

3.1 On va compter des lentilles et des grains de riz, non plus un par un, mais par paquet. Choisir un nombre compris entre 101 et 199, commun pour toute la classe, qui sera la quantité de lentilles ou de grains de riz présente dans notre paquet de référence.
On choisira de compter les légumes par paquets de 150

 3.2 Par analogie avec la mole dont il est question pour les entités chimiques dans l’encadré précédent, proposer une définition de la légumole pour les lentilles ou les grains de riz. La définition devra commencer par : 
On appelle légumole …
On attend une phrase du type : une légumole est un ensemble (ou un paquet, ou un tas) de Npaquet de référence =150 légumes identiques, lentilles ou grains de riz…

3.3 De même, proposer une définition de la mole qui commence par :
On appelle mole …
Une mole est un ensemble (ou un paquet, ou un tas) de NA =6.1023 entités chimiques identiques (atomes, ions ou molécules).
3.4 Quelle est la masse d’une légumole de lentille ?
* On peut faire un produit en croix : 
104 lentilles	pèsent 3,0g	
1 légumole=150 lentilles	Pèsent 150*3,0/104=4,5 g	

3.5 Combien y a-t-il de légumole de lentille dans 1 kg de lentille ?
* On peut faire un produit en croix : 
4,5g	Correspond à 1 légumole de lentilles	
 500 g	Correspond à 1*500/4,5=2,2.102 légumoles de lentilles	
3.6 Combien y a-t-il de légumole de riz dans 500 g de riz ?Non corrigé
3.7 La masse d’une mole d’atomes d’hydrogène est 1 g et la masse d’une mole d’atomes d’oxygène est 16 g. Quelle est la masse d’une mole d’eau ?
La molécule d’eau est constituée de 2 atomes de carbone et 1 atome d’oxygène, donc la masse d’une mole d’eau est égale à 1*2+16=18g
•	On appelle masse molaire la masse d’une mole d’entité chimique (atome, ion ou molécule).
•	Les masses molaires des atomes (appelées masses molaires atomiques) sont indiquées dans la classification périodique.
3.8 Peser dans une coupelle 0,20 mol de fer. Dans le tableau périodique on trouve que 1mole de fer pèse 55,8g donc 0,20 mol de fer pèse 0,20*55,8=11,2g
3.9 Peser de même 0,20 mol de saccharose de formule C12H22O11 (sucre ordinaire) après avoir effectué les calculs préliminaires nécessaires. Dans le tableau périodique on trouve que 1mole de C pèse 12g ; que 1mole de O pèse 16g et que 1mole de H pèse 1,0g  donc 1 mol de C12H22O11 pèse 12*12+22*1,0+11*16=342g          alors 0,20mol pèse 0,20*342=68,4g